Question

Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 120 L, á pressão de 700 mmHg e temperatura de 20° C. A que pressão o volume será apenas de 30 L, unificando-se a temperatura constante?

Answer 1

Pressão Inicial x Volume Inicial / Temperatura Inicial = Pressão Final x Volume Final / Temperatura Final
Transformação isotérmica, portanto, sem temperatura na fórmula.

700 x 120 = Pf x 30
Pf = 2800 mmHg ou 3,8 atm

Answer 2

A nova pressão exercida pelo gás será de 2800 mmHg.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

V1 = 120 L

P1 = 700 mmHg

T1 = 20ºC = 20 + 273 = 293 K

P2 = ?

V1 = 30 L

T1 = T2 = temperatura constante

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

700 . 120/293 = P2 . 30/293

P2 = 84000/30

P2 = 2800 mmHg

A nova pressão exercida pelo gás será de 2800 mmHg.

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