Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 120 L, á pressão de 700 mmHg e temperatura de 20° C. A que pressão o volume será apenas de 30 L, unificando-se a temperatura constante?
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Pressão Inicial x Volume Inicial / Temperatura Inicial = Pressão Final x Volume Final / Temperatura Final
Transformação isotérmica, portanto, sem temperatura na fórmula.
700 x 120 = Pf x 30
Pf = 2800 mmHg ou 3,8 atm
Transformação isotérmica, portanto, sem temperatura na fórmula.
700 x 120 = Pf x 30
Pf = 2800 mmHg ou 3,8 atm
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A nova pressão exercida pelo gás será de 2800 mmHg.
Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
Onde:
P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).
Dados:
V1 = 120 L
P1 = 700 mmHg
T1 = 20ºC = 20 + 273 = 293 K
P2 = ?
V1 = 30 L
T1 = T2 = temperatura constante
Substituindo:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
700 . 120/293 = P2 . 30/293
P2 = 84000/30
P2 = 2800 mmHg
A nova pressão exercida pelo gás será de 2800 mmHg.
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