Certa quantidade de gás ideal ocupa volume de 10L à temperatura de 27°C e pressão de 2atm. Mantendo-se a pressão constante, em que temperatura o volume do gás será de 100L?
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A equação de transformações gasosas a pressão constante é:
V₁/T₁ = V₂/T₂
Onde,
V₁ = volume inicial = 10 L
T₁ = temperatura inicial = 27 + 273 = 300 K (para passar de ºC para Kelvin, basta somar 273 a temperatura em graus Celsius) Em transformações gasosas usasse a temperatura na escala absoluta que é o Kelvin (K)
V₂ = volume final = 100 L
T₂ = temperatura final = pergunta da questão.
Jogando os dados na fórmula:
V₁/T₁ = V₂/T₂
10/300 = 100/T₂
multiplicando cruzado:
10. T₂ = 300000
T₂ =30000/10
T₂ = 3000 K
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