Question

certa quantidade de gás ideal foi colocada em um recipiente totalmente fechado de 2L, com uma temperatura de 300k e este exercia uma pressão de 2 atm nas paredes do recipiente. Determine, aproximadamente, a quantidade de mols desse gás dentro do recipiente. Dado: R= 0,082 L.atm/mol.K 1 ponto n= 0,16 mols n= 0,6 mols n= 0,10 mols n= 5 mols n= 0 mols

Answer 1

Resposta:

$n$ = 0,16 mols

Explicação:

Pela equação de Clapeyron, um gás pode ser descrito da seguinte forma:

$PV=nRT$

Em que:

$P$: pressão do gás cuja

$V$: volume do gás

$R$: constante universal dos gases ideais

$n$: número de mols

$T$: temperatura em kelvin

Substituindo e calculando:

$2.2=n.(0,082).300$

$4=24,6n$

$n=\frac{4}{24,6} \approx 0,16$