Question

Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52g de HNO3. Calcule:

3Cu+8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O


A) o número de átomos de cobre que reagiu
B) a massa de Cu(NO3)2 formado
C) a quantidade em mols de H2O formado
D) o volume de NO formado nas CNTP


Dados: massas molares: H=1 N=14 O=16 Cu= 63,5 V molar= 22,4L

Answer 1

MM  HNO3 = 63g / mol

2,52g / 63 = 0,04 mol HNO3

MM  Cu(NO3)2 = 187,5 g /mol


3 Cu + 8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O

a)       
                       3 Cu      +      8HNO3
                     3mol----------------8mol
                       x-------------------0,04 mol

x = 0,015 mol de Cu

1 mol = 6.10²³ átomos
0,015 ---x
x =  9.10²¹ átomos


b)        8HNO3 ----------> 3Cu(NO3)2
           8mol ----------------3 mol
         0,04mol---------------x
x = 0,015 mol

1 mol  ------- 187,5 g 
0,015------------x
x = 2,8125 g


c)   
               8HNO3 ---------->  4H2O 
                   8mol--------------4mol
                 0,04-------------------x

x = 0,02 mol de H2O


d) mol na CNTP = 22,4 L

         8HNO3 ----------> 2NO
         8mol--------------------2 (22,4 L)
       0,04mol----------------------x

x = 0,224 Litros de NO