Question

Certa porção de cálcio reagiu com água formando hidróxido e gás hidrogênio. O hidróxido formado na reação neutralizou completamente 49,0 g de ácido fosfórico. Calcule o volume de hidrogênio obtido (CNTP), a massa de cálcio usada e a massa de sal obtido, respectivamente, após a reação com o ácido.
A)30 g; 16,8 L; 80 g
B)16,8 L; 30 g; 77,5 g
C)8,4 L; 15 g; 40 g
D)77,5 g; 30 g; 16,8 g
E)18 L; 30 g; 77,5 g

Answer 1

Primeiro temos que descobrir qual a massa de hidróxido que reagiu com o ácido fosfórico:

3Ca(OH)2 + 2H3PO4> Ca3(PO4) 2 + 6H2O

222g Ca(OH) 2 > 196g H3PO4
X>49g
X= 55,5 g de Ca(OH) 2

Essa massa (55,5g) foi formada da reação com cálcio e água.

Ca2+ + 2H2O > Ca(OH)2 + H2

74g Ca(OH) 2 > 22,4L H2
55,5g Ca(OH)2 > Y
Y=16,8 L de H2

Agora a massa de cálcio usada:

40g Ca2+> 74g Ca(OH)2
Y> 55,5g
Y= 30g de Ca 2+

Agora a massa de sal Ca3(PO4)2 obtido:

196g H3PO4 > 310 g Ca3(PO4) 2
49g H3PO4 > Z
Z= 77,5g de sal obtido

Alternativa B)