Certa massa gasosa, submetido a 27°C e 60 cmhg, ocupa um volume de 10L. descubra o volume ocupado por essa mesma massa quando por submetido a 55°C e 646 mmhg.
Soluções para a tarefa
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Observações: a primeira pressão está em cm e tem que se passar para milímetro; e a temperatura, quando for fazer a conta tem que estar em Kelvin que é dado pela fórmula: K = °C + 273
P1 = 60cmhg = 600mmhg
P2 = 646mmhg
V1 = 10L
V2 = ?
T1 = 27°C = 300K
T2 = 55°C = 328K
(P1×V1)/T1 = (P2×V2)/T2
600×10/300 = 646×V2/328
20 = 1,96V2
20/1,96 = V2
V2 = 10,20 Litros
Caso estiver errado este 646 e for 656, o resultado final dá exato = 10litros
P1 = 60cmhg = 600mmhg
P2 = 646mmhg
V1 = 10L
V2 = ?
T1 = 27°C = 300K
T2 = 55°C = 328K
(P1×V1)/T1 = (P2×V2)/T2
600×10/300 = 646×V2/328
20 = 1,96V2
20/1,96 = V2
V2 = 10,20 Litros
Caso estiver errado este 646 e for 656, o resultado final dá exato = 10litros
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