Certa massa gasosa ocupa um volume de 100 litros numa dada temperatura e pressão. Qual o volume ocupado por essa mesma massa gasosa quando a pressão se reduzir de 2/7 da inicial, e a temperatura absoluta se reduzir a 5/7 da inicial?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
Dados
P1= 1 (unidade de pressão)[7/7]
V1= 100 L
T1= 1 (unidade de temperatura)
P2= 7/7- 2/7= 5/7
V2= ?
T2= 5/7
V2= P1 * V1 * T2 ÷ P2 * T1
V2= 1 * 100 L * 5/7 ÷ 5/7
Resposta:
100 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
Dados
P1= 1 (unidade de pressão)[7/7]
V1= 100 L
T1= 1 (unidade de temperatura)
P2= 7/7- 2/7= 5/7
V2= ?
T2= 5/7
V2= P1 * V1 * T2 ÷ P2 * T1
V2= 1 * 100 L * 5/7 ÷ 5/7 * 1
V2= 100 L