Certa massa gasosa ocupa um volume de 100 litros numa dada temperatura e pressão. Qual o volume ocupado por essa mesma massa gasosa quando a pressão se reduzir de 2/7 da inicial, e a temperatura absoluta se reduzir a 5/7 da inicial?
Soluções para a tarefa
Resposta:
100 L
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
\frac{ P_{1} V_{1} }{ T_{1} } = \frac{ P_{2} V_{2} }{ T_{2}}
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= ºK
Lembre que: ºK= 273,15+ºC
Dados
P1= 1 (unidade de pressão)[7/7]
V1= 100 L
T1= 1 (unidade de temperatura)
P2= 7/7- 2/7= 5/7
V2= ?
T2= 5/7
V2= P1 * V1 * T2 ÷ P2 * T1
V2= 1 * 100 L * 5/7 ÷ 5/7 * 1
V2= 100 L
Pode-se afirmar que o volume final ocupado pelo gás seria de 100 L.
Como determinar o volume final ocupado pelo gás após as mudanças de temperatura e pressão?
Inicialmente, devemos relembrar da seguinte fórmula que relaciona pressão, temperatura e volume.
(P1×V1) ÷ T1 = (P2×V2) ÷ T2
- P = Valores de pressão
- V = Valores de volume
- T = Temperatura
Sabendo disso, basta realizar a substituição com os dados fornecidos no enunciado. Portanto, temos que:
(P1×100) ÷ T1 = (P2×V2) ÷ T2
V2 = (P1 × V1 × T2) ÷ (P2 × T1)
V2 = (1 × 100 × 5/7) ÷ (5/7 × 1)
V2 = 100 L
Saiba mais sobre Volume de Gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065
#SPJ2
