Certa massa gasosa ocupa um volume de 1 L a – 20°C, numa dada pressão. Qual é a
temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 3 L? Um
recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 20°C e pressão de 5 atm. Calcule a
pressão exercida quando se eleva a temperatura a 45°C, sem variar o volume.
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A pressão é a mesma, então tem-se uma transformação isobárica.
V1/T1 = V2/T2
1L/253.15K = 3L/T2
T2 = 759.45K
O volume não variou, tem-se uma transformação isovolumétrica.
P1/T1 = P2/T2
5atm/293.15K = P2/318.15K
P2 = 5.43atm
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