Question

Certa massa gasosa ocupa um volume de 0,8 L a – 27°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? *

K = C+273

 300 K

 400 K

 500 K

 600 K

 700 K

Answer 1

Ola boa noite ..


Pela lei geral dos gases :

$\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2 . V2 }{T2}$


Onde :

P1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial

P2= pressão final
V2 = volume final
T2 = temperatura final


Como a pressão permaneceu constante então é uma transformação isobárica , cortamos P1 e P2 :

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$


A temperatura tem q ser em Kelvin , convertendo Celsius para Kelvin :


TK = TC + 273 

TK = - 27 + 273
TK = 246 °K



Calculando a temperatura Final :


$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

$\frac{0,8}{246} = \frac{1,6}{T2}$

Multiplica cruzado :

0,8 × T2 = 393,6

T2 = $\frac{393.6}{0,8}$

T2 = 492 °K


Veja bem , creio eu q a temperatura em Celsius seja positiva , pois a temperatura negativa o resultado nao bateu com nenhum desses apresentados , farei com a temperatura positiva para vc ver o resultado :


TK = TC + 273

TK = 27 + 273
TK = 300 ° K


Calculando a temperatura final :

$\frac{0,8}{300} = \frac{1,6}{T2}$


Multiplica cruzado :

T2 × 0,8 = 480

T2 =  $\frac{480}{0,8}$

T2 = 600 ° K



Com a temperatura positiva , a resposta corresponde a uma q foi apresentado pelo exercicio ..


Bons estudos :) !!!