certa massa gasosa, mantida em um frasco fechado, tem pressão igual a 190 mmHg a 27°C a qual temperatura (em C°) a pressão esse gás no frasco fechado será igual a 0,5 atm? R= 327°C
*(preciso da resolução por favor help)
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760 mmHg = 1 atm.
Por regra de três : 190 mmHg = 0,25 atm
T1(ºC) = 27ºC
T1(K) = T1(ºC) + 273 = 27 + 273 = 300K
Como o frasco é o mesmo, pode-se concluir que o volume do gás não muda. Portanto, esta transformação é isovolumétrica(volume constante).
P1/T1(K) = P2/T2(K)
0,25/300 = 0,50/T2(K) ---> T2(K) = 600K
T2(K) = T2(Cº) + 273
T2(Cº) = 600 - 273 = 327ºC
Por regra de três : 190 mmHg = 0,25 atm
T1(ºC) = 27ºC
T1(K) = T1(ºC) + 273 = 27 + 273 = 300K
Como o frasco é o mesmo, pode-se concluir que o volume do gás não muda. Portanto, esta transformação é isovolumétrica(volume constante).
P1/T1(K) = P2/T2(K)
0,25/300 = 0,50/T2(K) ---> T2(K) = 600K
T2(K) = T2(Cº) + 273
T2(Cº) = 600 - 273 = 327ºC
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