Question

Certa massa gasosa (h2) ocupa um volume de 0,76l, sob pressão de 125mmhg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de h2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,10 atm?

Answer 1

Resposta:

V2= 1,2 L

Explicação:

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

Dados

V1= 0,76 L

P1= 125 mmHg ==> 0,16 atm

760 mmHg --- 1 atm

125 mmHg ---- x atm  

x= 1 atm * 125 mmHg ÷ 760 mmHg = 0,16 atm

T1 = T2

V2= ?

P2= 0,10 Atm

- como T1 = T2, fica

P1V1 = P2V2

V2= P1V1 ÷ P2

V2= 0,16 atm * 0,76 L ÷ 0,10 atm

V2= 1,2 L