Question

certa massa gasosa de gas perfeito esta em um recipiente de volume constante. no inicio, a temperatura do gas é de 47 C e a pressao registrada é equivalente a 100 mmHg. qual sera a nova pressao do gas se sua temperatura for alterada para 207 C?

Answer 1

Para resolver o exercício, vamos nos basear nessa fórmula:
PV / T = PfVf / Tf

Estado do gás antes do aumento de temperatura:

P = 100mmHg
V = Vf
T = 47°C, temos que passar para Kelvin:
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 273 + 47 = 320K

Estado do gás após o aumento de temperatura:

Pf = ?
Vf = V
T = 207°C, aqui o mesmo esquema
T(K) = 480

Vamos substituir tudo na equação inicial:

100.V / 320 = Pf.V / 480  (podemos nos livrar do V, já que é constante)

100 / 320 = Pf / 480

Pf = 100.480 / 320

Pf = 150mmHg

Answer 2

A nova pressão do gás se sua temperatura for alterada para 207 C é equivalente a 150 mmHg.

Partiremos da seguinte fórmula:

PV / T = PfVf / Tf

Sabemos que o gás antes do aumento de temperatura tinhas essas características:

P = 100mmHg

V = Vf

T = 47°C

T(K) = T(°C) + 273

T(K) = 320K

Após o aumento de temperatura, o gás tinha as seguintes características:

Pf = ?

Vf = V

T = 207°C, aqui o mesmo esquema

T(K) = 480

Fazendo as devidas substituições na equação inicial, teremos que:

100.V / 320 = Pf.V / 480  

100 / 320 = Pf / 480

Pf = 100.480 / 320

Pf = 150 mmHg

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