Física, perguntado por jessica1581, 9 meses atrás

Certa massa de um gás ocupa o volume 15 l a 270C e exerce a pressão de 2 atm. Calcule a pressão exercida quando a temperatura passar a 470C e o volume a 32 l?​

Soluções para a tarefa

Respondido por Bruno0005
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Primeiro converte as temperaturas para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 270 + 273

TK = 543 K

TK = TC + 273

TK = 470 + 273

TK = 743 K

Agora basta aplicar a geral dos gases  :

\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2 . V2}{T2}

P1 = 2

V1 = 15

T1 = 543

P2 = ???

V2 = 32

T2 = 743

\frac{2 . 15}{543} = \frac{P2 . 32}{743}

multiplica cruzado :

743 . ( 2 . 15 ) = 543 . ( P2. 32 )

743 . 30 = 17.376 . P2

22.290 = 17.376 . P2

\frac{22290}{17376} = P2

P2 = 1,29 atm

bons estudos !

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