Certa massa de um gás metano (CH4) submetida a temperatura de 27 graus ocupa um volume de 60l. Qual sera o seu volume quando a temperatura passar a 127 graus sem variar a pressão? ME AJUDEMMMMMMM
Soluções para a tarefa
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Boa noite!
Esse exercício envolve a "Lei de Boyle", ou seja p1v1/t1=p2v2/t2
Dai vamos pelos dados fornecidos pelo exercício:
Temos:
t1=27°C porem toda temperatura deve ser passada para Kelvin
TK = TC + 273k, ou seja, TK = 27 + 273K = 300K
t2= 127°C + 273 = 400K
v1=60Liros
v2= não sabemos
p1=p2 ou seja pressão constante dai não consideremos
Inicialmente eu disse sobre a "Lei de Boyle"
p1v1/t1=p2v2/t2
Então sem a pressão ficaremos com:
v1/t1=v2/t2
60l/300 = v2/400
v2=24.000÷300
v2=80 Litros
Esse exercício envolve a "Lei de Boyle", ou seja p1v1/t1=p2v2/t2
Dai vamos pelos dados fornecidos pelo exercício:
Temos:
t1=27°C porem toda temperatura deve ser passada para Kelvin
TK = TC + 273k, ou seja, TK = 27 + 273K = 300K
t2= 127°C + 273 = 400K
v1=60Liros
v2= não sabemos
p1=p2 ou seja pressão constante dai não consideremos
Inicialmente eu disse sobre a "Lei de Boyle"
p1v1/t1=p2v2/t2
Então sem a pressão ficaremos com:
v1/t1=v2/t2
60l/300 = v2/400
v2=24.000÷300
v2=80 Litros
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