Question

Certa massa de um gás ideal ocupa o volume de 49,2 L SOB PRESSÃO 3 ATM E TEMPERATURA DE 27ºC. A constante universal dos gases perfeitos vale R= 0,082 (atm*L/mol*K). Determine:
a) O número N de mols do gás
b) A massa do gás, sendo sua massa molar M=28 g/mol
c) O volume de um mol (volume molar) desse gás nas condições de pressão e temperatura consideradas.
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()a) n= 6 mol/ b) m= 168 g/ V= 0,74 L
() a) n=66,67 mol/ b) m=1867 g/ V- 0,74 L
() a) n= 6 mol/ b) m= 168 g/ V= 8.2 l

Answer 1

Resposta:

n= 6 mol / m= 168g / V= 8,2 L

Explicação:

3. 49,2 = n. 0,082. 300K

147,6 = n. 24,6

n = 147,6 / 24,6

n = 6 mol

n= m / mm

6= m / 28

m= 6.28

m= 168g

6 mol = 49,2L

1 mol = x

x= 49,2/6

x= 8,2 L