Certa massa de oxigênio ocupa um volume de 10l a temperatura de 27 graus e a pressão de 150 mmhg
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Resposta:m=2,60 mols
Explicação:
V=10 L,T=27°C+273--->300°K,P=150 mmHg,MM=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?
Equação de Clapeyron
1 atm---->760 mmHg PVMM=mRT
P 150 mmHg 0,2.10.32=0,082.300.m
760.P=150 64=24,6.m
P=150/760 m=64/24,6
P=0,2 atm m=2,60 mols
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