Certa massa de oxigenio ocupa o volume de 11,2L a 273ºC e a 4 atm, calcule o volume desse gas ocupado nas CNTP
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Nas CNTP, a temperatura é sempre 25ºC e a pressão é sempre 1atm.
Colocando os dados na lei geral dos gases perfeitos fica:
p.v/t = pv/t
4.11,2/546 = 1.v/298
546.v = 4.11,2.298
546.v = 13350,4
v = 13350,4/546
v = 24,4 l
obs.: A temperatura na fórmula tem que estar em Kelvin, aí transformei celsius para kelvin (tk = tc + 273)
Colocando os dados na lei geral dos gases perfeitos fica:
p.v/t = pv/t
4.11,2/546 = 1.v/298
546.v = 4.11,2.298
546.v = 13350,4
v = 13350,4/546
v = 24,4 l
obs.: A temperatura na fórmula tem que estar em Kelvin, aí transformei celsius para kelvin (tk = tc + 273)
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