Question

certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 litros à temperatura de 47°c exercendo a pressão de 5 ATM calcule a pressão em m mHg exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127°c

Answer 1

Olá!

Olá!

Lembre-se da fórmula dos Gases Perfeitos:
P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂

Dados:

P₁ = 5 atm → 5 . 760 mmHg → P = 3800mmHg
V₁ = 8L
T₁ = 47ºC → TK = TC + 273 → TK = 47 + 273 → TK = 320 K
P₂ = ? (mmHg)
V₂ = 4L (Metade do V₁)
T₂ = 127ºC → TK = TC + 273 → TK = 127 + 273 → TK = 400 K

Sabendo disso, basta substituir na fórmula:

P₁ . V₁ / T₁ = P₂ . V₂ / T₂
3800 . 8 / 320 = P₂ . 4 / 400
30400 / 320 = 4P₂ / 400 ⇒ Multiplica cruzado.
320 . 4P₂ = 30400 . 400
1280P₂ = 12160000
P₂ = 12160000 / 1280
P₂ = 9500 mmHg

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.