Question

Certa massa de metano encontra-se num recipiente com capacidade de 8 L, à temperatura de 47° C, exercendo a pressão de 5 atm.Calcule a pressão, em cmHg, exercida por essa massa de metano se o volume se reduzir à metade e a temperatura aumentar para 127°C.

Answer 1

Para o cálculo dessa questão, usaremos a fórmula:

P'inicial'×V'inicial'/T'inicial' = P'final'×V'final'/T'final
Obs.: P-pressão/V-volume/T-temperatura

No entanto, a fórmula só admite a temperatura em Kelvin(K), visto que estamos lidando com gases. Para isso, usaremos a seguinte regra:
K = °C + 273
Na temperatura inicial - K = 47+273 ⇔ 320K
Na temp. final - K = 127+273 ⇔ 400K

Repare, ainda, que o volume final é a matade do inicial, então Vf são 4L.

Então, vamos a conta:

5×8/320 = Pf×4/400 ⇔ 40/320=Pf×4/400 ⇔ 128Pf = 1600 ⇔ Pf = 12,5atm

Agora, precisa-se do conhecimento que 1 atm equivale a 760mmHg. Sabendo disso, faremos a transformação com a seguinte regra de três:
1atm------------760mmHg
12,5atm-----------X
X = 12,5×760 ⇔ X = 9500mmHg

Para finalizar, basta transformar de mm para cm:
1cmHg----------10mmHg
X---------------9500mmHg
X = 9500/10 ⇔ X = 950cmHg

Resposta: 950cmHg

Espero que tenha ajudado! :)