Certa massa de hidrogênio ocupa um volume de 100cm3 a -73c e 5atm e 5atm. Calcule em ºC a temperatura necessária para que a mesma massa de hidrogênio ocupe um volume de 1 litros a 760 mm de Hg.
dossantosrony:
De onde você esse segunda pressão de 5 atm ?...Vamos lá , para os cálculos .
Espere... Que vou resolver esse abacaxi , pra você...
Soluções para a tarefa
Respondido por
88
Você precisa fazer a conversão de alguns elementos no enunciado .
1 atm = 760 mm hg
- 73°C = 200 K
100 cm³ = 100 ml = 1 l
Vamos usar a equação geral dos gases . P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁ = 5 atm
P₂ = 760 mm Hg = 1 atm
V₁ = 100 cm³ = 0,1 ml = 0,1 l
V₂ = 1 l
T₁ = -73° C = 200 K
T₂ ?
5.01/200 = 1.1/T₂
T₂.0,5 = 200
T₂ = 200/0,5 = 400 K = 127°C
Qualquer dúvida , fale comigo no inbox .
1 atm = 760 mm hg
- 73°C = 200 K
100 cm³ = 100 ml = 1 l
Vamos usar a equação geral dos gases . P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
P₁ = 5 atm
P₂ = 760 mm Hg = 1 atm
V₁ = 100 cm³ = 0,1 ml = 0,1 l
V₂ = 1 l
T₁ = -73° C = 200 K
T₂ ?
5.01/200 = 1.1/T₂
T₂.0,5 = 200
T₂ = 200/0,5 = 400 K = 127°C
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Obrigada
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