Certa massa de gás perfeito recebeu 300 J de energia do meio exterior e realizou um trabalho de 500 J. Nessas condições, responda: a) qual foi a variação de energia interna sofrida pelo gás? b) a temperatura do sistema aumentou ou diminuiu nesse processo?
Soluções para a tarefa
→ Pela primeira Lei da termodinâmica temos que:
Calor = Trabalho + Variação da Energia Interna
→ Assim:
a) 300 = 500 + Variação
Variação = -200J
b) A temperatura e a energia interna são diretamente proporcionais. Isso significa que se um diminuir o outro também o fará. Portanto, a temperatura diminuiu no processo.
→ Para saber mais:
- https://brainly.com.br/tarefa/27953925
- https://brainly.com.br/tarefa/26810428
Da massa de gás recebendo calor e realizando trabalho tem-se que:
a) a variação de energia interna foi de -200 J.
b) a temperatura do sistema diminuiu.
Primeira lei da Termodinâmica
A primeira lei da Termodinâmica estabelece que a variação de energia interna de um sistema pode ser resultado do trabalho realizado e de quantidade de calor recebida, ou da seguinte forma:
Q = τ + ΔU
Sendo:
- Q a quantidade de calor, positivo se o sistema receber calor ou negativo se o sistema ceder calor.
- τ o trabalho, positivo se o sistema realizar trabalho ou negativo se for realizado trabalho sobre o sistema.
- ΔU a variação de energia interna, positivo se a temperatura aumentar ou negativo se a temperatura diminuir.
Uma massa de gás recebe calor igual a 300 J do meio externo e realiza trabalho igual a 500 J, logo da primeira lei da termodinâmica tem-se que:
a) a variação da energia interna é igual a:
Q = τ + ΔU
300 = 500 + ΔU
ΔU = -200J
b) como a variação da energia interna calculada no item anterior foi negativa, a temperatura do sistema diminuiu.
Para saber mais sobre primeira lei da Termodinâmica: https://brainly.com.br/tarefa/38644612
#SPJ2
