Certa massa de gás perfeito está em um recipiente de volume constante. No início, a temperatura do gás é de 27 °C e a pressão registrada é equivalente a 100 mm Hg. Qual será a nova pressão do gás se a sua temperatura for alterada para 177 °C? *
500 mm Hg
250 mm Hg
655,55 mm Hg
150 mm Hg
300 mm Hg
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Resposta:
A nova pressão do gás se sua temperatura for alterada para 207 C é equivalente a 150 mmHg.
Partiremos da seguinte fórmula:
PV / T = PfVf / Tf
Sabemos que o gás antes do aumento de temperatura tinhas essas características:
P = 100mmHg
V = Vf
T = 47°C
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 320K
Após o aumento de temperatura, o gás tinha as seguintes características:
Pf = ?
Vf = V
T = 207°C, aqui o mesmo esquema
T(K) = 480
Fazendo as devidas substituições na equação inicial, teremos que:
100.V / 320 = Pf.V / 480
100 / 320 = Pf / 480
Pf = 100.480 / 320
Pf = 150 mmHg
Explicação:
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