Certa massa de gás perfeito é colocada, a 27 °C, em um recipiente de 5,0 L de capacidade, exercendo em suas paredes uma pressão equivalente a 2,0 atm. Mantendo-se a massa e transferindo-se o gás para um outro recipiente de 3,0 L de capacidade, quer-se ter esse gás sob pressão de 5,0 atm. Para tanto, a que temperatura deve-se levar o gás?
Soluções para a tarefa
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Utilizando a equação geral dos gases temos;
P1•V1/T1 = P2•V2/T2
2•5/300 = 5•3/T2
10/300 = 15/T2
10T2 = 300.15
10T2 = 4500
T2 = 4500/10
T2 = 450K (Kelvin)
Obs: K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300K
P1•V1/T1 = P2•V2/T2
2•5/300 = 5•3/T2
10/300 = 15/T2
10T2 = 300.15
10T2 = 4500
T2 = 4500/10
T2 = 450K (Kelvin)
Obs: K = °C + 273
K = 27 + 273
K = 300K
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