Certa massa de gás perfeito a uma temperatura de-65 graus celsius, contida em um recipiente de volume 2L sob pressão de 68 cm de Hg. Essa massa gasosa é totalmente transferida para outro recipiente, de volume 1 litro. Para que a pressão do gás nesse recipiente seja de 2,5 atm, devemos elevar sua temperatura de?
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Temperatura inicial = -65°C
Volume inicial = 2 litros
Pressão inicial = 68 cm Hg
Temperatura final = ?
Volume final = 1 litro
Pressão final = 2,5 atm
Primeiramente vamos converter:
68 cm Hg = 0,894 737 054 atm
-65°C = 208,15 K
2 litros = 0,002 m³
1 litro = 0,001 m³
Pressão inicial x volume inicial = Pressão final x volume final
---------------------------------------- -------------------------------------
temperatura inicial temperatura final
0,894 737 054 x 0,002 = 2,5 x 0,001
------------------------------ ----------------
208,15 Tf
Tf = 290,8 K ou 17,65°C
17,65°C - (-65°C) = 82,65°C
Devemos elevar a temperatura 82,65°C
Espero ter ajudado!
Volume inicial = 2 litros
Pressão inicial = 68 cm Hg
Temperatura final = ?
Volume final = 1 litro
Pressão final = 2,5 atm
Primeiramente vamos converter:
68 cm Hg = 0,894 737 054 atm
-65°C = 208,15 K
2 litros = 0,002 m³
1 litro = 0,001 m³
Pressão inicial x volume inicial = Pressão final x volume final
---------------------------------------- -------------------------------------
temperatura inicial temperatura final
0,894 737 054 x 0,002 = 2,5 x 0,001
------------------------------ ----------------
208,15 Tf
Tf = 290,8 K ou 17,65°C
17,65°C - (-65°C) = 82,65°C
Devemos elevar a temperatura 82,65°C
Espero ter ajudado!
StephaniePL:
Muito obrigada! Tenho uma dúvida, por que preciso converter o volume para m^3? E a temperatura para K? Tentei fazer sen converter o volume nem a temperatura inicial e não deu o mesmo valor... desde já, obg.
Por nada. A unidades fundamentais para utilizar a fórmula acima devem ser atm, m³ e Kelvin.
Perguntas interessantes