Question

certa massa de gas oxigenio ocupa 5,00 L sobre pressão de 740 mmHg. Qual o volume,em L,da mesma massa desse gas,a pressão de 1 atm,sabendo que a temperatura permanece constante?

Answer 1

Olá!

Temos uma transformação Isotérmica (temperatura constante), logo, pela Lei de Boyle resolveremos pela seguinte fórmula dos gases, vejamos:

$P_o*V_o= P*V$

Dados:

$P_o\:(press\~ao\:inicial) = 740\:mmHg$

$V_o\:(Volume\:inicial) = 5\:L$

$P\:(press\~ao\:final) = 1\:atm\to\:760\:mmHg$

$V\:(Volume\:final) = ?\:(em\:Litro)$

Aplicamos os dados supracitados na fórmula:

$P_o*V_o= P*V$

$740*5= 760*V$

$3700 = 760V$

$760V = 3700$

$V = \dfrac{3700}{760}$

$\boxed{\boxed{V \approx 4,86\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Espero ter ajudado! :))