Física, perguntado por pedrolucaspm, 1 ano atrás

Certa massa de gás ocupa, inicialmente, 0,5 litro de um recipiente, sob pressão de 1,0 atm. O gás recebe certa quantidade de calor e aumenta sua energia interna em 12,5 cal, passando a ocupar um volume de 1,2 litro, sob pressão de 1,8 atm, como mostra o gráfico da pressão (p) em função do volume (V). considerando-se 1 atm = 105 Pa e 1 cal = 4J, a quantidade de calor que o gás absorve nessa transformação é, em cal, de a) 98. b) 48. c) 37. d) 24,5. e) 12,5.

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por faguiarsantos
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Olá! Espero ajudar!

Sabemos que a área do gráfico pressão x volume, se a pressão não é constante, corresponde ao valor do trabalho realizado.

Então temos que calcular a área do trapézio.

A = T = (B · b)·h/2

T = (1,8 ·10⁵ + 1,0·10⁵)· 0,7 ·10⁻³/2

T = 2,8·10⁵ · 0,7 ·10⁻³/2

T = 1,96·10²/2

T = 98 Joules

Como 1 Cal ⇒ 4 joules

T = 24,5 Cal.

Letra d

Respondido por gugaaurino
17

Resposta:

Q= 37 cal

Explicação:

•DADOS:

∆U=12,5

P(inicial)= 1,0 atm

P(final)=1,8 atm

V(inicial)=0,5 L

V(final)=1,2 L

Olá, primeiramente para saber o valor do calor que o gás absorve devemos calcular o seu trabalho e logo em seguida aplicar o princípio da termodinâmica.

T=Pressão1+Pressão2/2.∆V

T= (1,8+1,0)/2.(1,2-0,5)

T=1,4.0,7

T=0,98 atm/L

Em seguida transforma-se de atm/L em Joules por meio de uma relação:

1atm-----100J

Logo, T=98J.

Agora aplicamos na fórmula do princípio da termodinâmica:

OBS:Como a questão quer em calorias, transformaremos Joule em cal:

1cal------4J

T-----------98J

T=24,5 cal

Logo:

Q=∆U+T

Q=12,5+24,5

Q= 37 cal

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