Question

Certa massa de gás ideal, inicialmente nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão: T = 0 °C K =? e p = 1,0 atm), sofre uma transformação isobárica e aumenta seu volume em 70%. Em graus Celsius, qual foi a variação de temperatura sofrida por esse gás?

Answer 1

Resposta: 191,1 K

V = Volume inicial, V' = Volume final

T = Temperatura inicial, T' = Temperatura final

V' = 1,7V (70% a mais de V, ou 170% de V)

T = 0°C = 273 K

$\frac{V}{T} = \frac{V'}{T'}$           $\frac{V}{273} = \frac{1,7V}{T'}$

T' = 1,7 . 273 = 464.1 K

ΔT = T' - T = 464,1 - 273 = 191,1 K