Física, perguntado por camila6465, 1 ano atrás

certa massa de gas ideal esta aprisionada num cilindro com um êmbolo móvel como mostra a figura o volume ocupado por esse gás no cilindro é de 250^3 e a pressão que ele exerce nas paredes desse cilindro é de 4, 0 vezes 10^5 pa. considere sem alterar a temperatura do gas. a)qual a pressão do gas se o volume for redizido a 100cm^3?
b)qual o volume do gás para uma pressão de 5,0.10^6pa?

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por ClaraCarolina
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Olá!

De acordo com a lei geral dos gases, um gás ideal ao sofrer uma transformação de um estado 1 para um estado 2 ele mantém uma constante, ou seja:

                                    \frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}

Como nesse exercício é uma gás ideal, podemos utilizar essa lei. Não temos a informação da temperatura, mas como ela não varia T1=T2 se anula na equação, então não precisamos representar.

a) P1V1 = P2V2

4,0.10⁵x250= P2 x 100

P2 = \frac{4,0.10^5x250 }{100}

P2 = 1,0 . 10⁵ Pa

b)

4,0.10⁵ x 250= 5,0.10⁶ x V2

V2 = 20 cm³

Espero ter ajudado!


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