Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100L a 5 atm e -73ºC. A que temperatura, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 100L na pressão de 1 atm?
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pela equação dos gases
P.V/T
P---pressão
V---volume
T--Temperatura
fica assim,
V1=100l---volume constante --V1=V2=K(transformação isovolumétrica)
logo:P1.V/T----P1/T=K
P1=5atm
T=-73C--- passando Kelvin=C+273--fica ----/-73C+273=200k
T2=?
P2=1atm
sendo assim :
P1/T1=P2/T2
5atm/200K=1atm/T2
T2=40K
P.V/T
P---pressão
V---volume
T--Temperatura
fica assim,
V1=100l---volume constante --V1=V2=K(transformação isovolumétrica)
logo:P1.V/T----P1/T=K
P1=5atm
T=-73C--- passando Kelvin=C+273--fica ----/-73C+273=200k
T2=?
P2=1atm
sendo assim :
P1/T1=P2/T2
5atm/200K=1atm/T2
T2=40K
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