Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros e 5 atm e -73 °C.A que temperatura,°C,essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

Answer 1

(P.V)/T = (P.V)/T  (Pressão x Volume iniciais / Temp. inicial é igual a Pressão x volume final / temp. final)

OBS: a temperatura é obrigatorio sem em Kelvin, converta assim K = °C + 273.

(5.100)/200 = (1.100)/T 
500/200 = 100/T
5/2 = 100/T
T = 200/5
T = 40 K

Agora falta voltar para °C, pois está em Kelvin:

40 = °C + 273
°C = 40 - 273
°C = -233

Answer 2

Resposta:T2=127°C

Explicação:

V1=100 L,P1=5 atm,T1=-73°C+273--->200°K,V2=1000 L,P2=1 atm,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     5.100/200=1.1000/T2

     5.100.T2=200.1.1000

     500.T2=200000

     T2=200000/500

     T2=400°K--->°C

     T2=400°K-273

     T2=127°C