Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e -73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? gente me ajudem

Answer 1

P₁ (pressão) = 5 atm
V₁ (volume) = 100 L
T₁ (temperatura) = - 73°C = 200K
P₂ (pressão) = 1 atm
V₂ (volume) = 1000 L
T₂ (temperatura) = ?

(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂
(5 . 100)/200 = (1 . 1000)/T₂
500/200 = 1000/T₂
500T₂ = 200.000
T₂ = 200.000/500
T₂ = 400K

Tc (celsius) = ?
Tk (kelvin) = 400K

Tc = Tk - 273
Tc = 400 - 273
Tc = 127°C

Answer 2

Resposta:T2=127°C

Explicação:

V1=100 L,P1=5 atm,T1=-73°C+273--->200°K,V2=1000 L,P2=1 atm,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     5.100/200=1.1000/T2

     5.100.T2=200.1.1000

     500.T2=200000

     T2=200000/500

     T2=400°K--->°C

     T2=400°K-273

     T2=127°C