Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e -73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?a) 127ºCb) 157ºCc) 400ºCd) 273ºCe) 100ºC

Answer 1

Usaremos a fórmula $\frac{ P_{i} . V_{i} }{ T_{i} } = \frac{ P_{f} . V_{f} }{ T_{f }}$

Pressão inicial = 5 atm
Pressão final = 1 atm
Volume inicial = 100L
Volume final  = 1000L
Temp. inicial = 200K (convertendo para Kelvin)
Temp. final = $T_{f }$

substituindo os valores na fórmula

$\frac{ 5. 100 }{ 200 } = \frac{ 1 . 1000 }{ T_{f }}$

$\frac{ 500 }{ 200 }=\frac{1000 }{ T_{f }}$

multiplicando cruzado

$500.{ T_{f } = 200.1000$

$500.{ T_{f } = 200000$

$5.{ T_{f } = 2000$

${ T_{f } = \frac{2000}{5}$

${ T_{f } = 400K$

convertendo a temperatura novamente para celsius

K = C + 273

400 - 273 = C

Temperatura final = 127ºC

Resposta correta: A

Answer 2

Resposta:a)127°C

Explicação:

V1=100 L,P1=5 atm,T1=-73°C+273--->200°K,V2=1000 L,P2=1 atm,T2=?

     Gases Perfeitos

     P1.V1/T1=P2.V2/T2

     5.100/200=1.1000/T2

     5.100.T2=200.1.1000

     500.T2=200000

     T2=200000/500

     T2=400°K--->°C

     T2=400°K-273

     T2=127°C