Física, perguntado por patrinypedrosop4ia55, 11 meses atrás

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e 200 k. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

a) 127°C.
b) 273°C.
c) 100°C.
d) 400°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por AdraMarckenhoult
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Resposta:

127°C

Explicação:

Para a resolução deste exercício, usaremos a fórmula da Lei Geral dos Gases Perfeitos:

\frac{p_{1}. v_{1} }{T_{1} } = \frac{p_{2}. v_{2} }{T_{2}}

Onde:

p é a pressão em atm;

v é o volume em litros;

T é a temperatura absoluta (kelvin)

Lembrando que tal relação é aplicada apenas em casos onde não há alteração na quantidade de matéria no sistema analisado.

\frac{5.100}{200}  = \frac{1.1000}{K} \\\\500 k = 2 . 10^5\\\\k = \frac{2 . 10^5}{500} \\\\k= 400

Obtemos dessa forma, que o gás hidrogênio ocupará 1000 litros a 1 atm, quando sua temperatura for 400° Kelvin.

Como o exercício pede a temperatura na escala Celcius, é necessário converter esse valor:

C° + 273 = K

C° + 273 = 400

C° = -273 + 400

C° = 127


patrinypedrosop4ia55: muito obrigada! <3
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