certa massa de gas hidrogenio ocupa um volume de 100 litros a 5atm e -73°c. a que temperatura, °c, essa massa de hidrogenio ira ocupar um volume de 1000 litros na pressao de 1atm?
Soluções para a tarefa
Transformação gasoso fórmula:
(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂
Onde, P₁=Pressão inicial, V₁=volume inicial, T₁=temperatura inicial, P₂=Pressão final, V₂=volume final e T₂=temperatura final.
A questão deu os dados inicias que são P₁=5 atm, V₁ = 100 L e a T₁ = -73ºC.
Além de fornecer dois dados após a transformação gasosa: P₂= 1 atm e V₂=1000 L a T₂ = ? (pergunta da questão).
Assim, primeiro deve ser feita a conversão de ºC para Kelvin e depois aplicar os valores na fórmula:
Convertendo de ºC para K:
TK = TºC + 273 (TK =Temp. em Kelvin e TºC= Temp. em Celsius)
T₁ = -73ºC + 273 = 200 K
Agora é só usar a fórmula e descobrir a T₂:
Cálculo da T₂:
(P₁ . V₁)/T₁ = (P₂ . V₂)/T₂
(5 . 100)/200 = (1 . 1000)/T₂
500/200 = 1000/T₂
multiplicando cruzado:
500.T₂ = 200000
T₂ = 200000/500
T₂ = 400 K