Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e -73ºC. A que temperatura, ºC, essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?

Answer 1

Fórmula geral dos gases:
$\frac{p1.v1}{t1} = \frac{p2.v2}{t2}$
inserindo os dados:
$\frac{5.100}{200} = \frac{1.1000}{t2}$
* o 200 é a temperatura convertida, uma que a temperatura tem que ser em Kelvin.

5x100xt2 = 1x1000x200
500xt2=20000
t2 = 20000/500
t2 = 400K

como ele pede a temperatura em °C, convertendo temos a temos a temperatura: 127°C

Resposta: 127°C

Answer 2

T₁ = - 73ºC

Conversão para escala Kelvin:

T(c) = Tk - 273

-73 = Tk - 273

Tk = -73 + 273

Tk = 200

Lei Geral dos Gases:

P₁ . V₁/T₁ = P₂ . V₂/T₂

5 . 100/200 = 1 . 1000/T₂

500/200 = 1000/T₂

2,5 = 1000/T₂

2,5T₂ = 1000

T₂ = 1000/2,5

T₂ = 400 K

T(c) = Tk - 273

T(c) = 400 - 273

T(c) = 127