Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume de 100 litros a 5 atm e -73º C. A que temperatura, °C , essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm?
Soluções para a tarefa
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Volume 1 = 100L
Pressão 1= 5atm
Temperatura 1= -- 73°C = --73 + 273= 200Kelvi
Volume 2= 1000L
Pressão 2= 1atm
Temperatura 2= ?
fórmula geral dos gases:
*Obs: a fórmula e a resposta está na imagem!
Pressão 1= 5atm
Temperatura 1= -- 73°C = --73 + 273= 200Kelvi
Volume 2= 1000L
Pressão 2= 1atm
Temperatura 2= ?
fórmula geral dos gases:
*Obs: a fórmula e a resposta está na imagem!
Anexos:
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Resposta:T2=127°C
Explicação:
V1=100 L,P1=5 atm,T1=-73°C+273--->200°K,V2=1000 L,P2=1 atm,T2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
5.100/200=1.1000/T2
5.100.T2=200.1.1000
500.T2=200000
T2=200000/500
T2=400°K--->°C
T2=400°K-273
T2=127°C
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