Question

certa massa de gás hidrogenio ocupa o volume de 50 litros sob pressão de 1,5 atm. se expandirmos o o volume até 150 litros, qual sera a nova pressão do gás, mantendo se a temperatura constante?

Answer 1

Quando lidamos com mudança da condição do gás, usamos a formula:

$\frac{Po*Vo}{To} = \frac{P*V}{T}$

onde:
Po=Pressão de antes
Vo=Volume de antes
To=Temperatura de antes
P=Pressão de depois
V=Volume de depois
T=Temperatura de depois

Agora, temos que identificar os dados que a questão deu:

Vo=50L
Po=1,5atm
V=150L
P=?

*Já que a temperatura é constante, não precisamos considerá-la

logo:

$Po*Vo= P*V \\ 50*1,5=P*150 \\ 75=150P \\ P= \frac{75}{150} \\ P=0,5$

A nova pressão do gás será igual a 0,5 atm

Answer 2

As medidas são inversamente proporcionais, quanto maior a pressão, menor o volume de gás.

Logo, se diminuirmos a pressão para que o volume chegue a 3 vezes o volume original (de 50 para 150), espera-se que a pressão tenha diminuído em 3 vezes também. Nesse caso de 1,5 para 0,5 atm.