Question

Certa massa de gás hidrogênio ocupa 100L de volume à 5atm e -73ºC. A que temperatura esse gás irá ocupar num volume de 1000L à mesma pressão?​

Answer 1

Explicação:

V1= 100L

P1= 5 atm

T1= -73°C + 273= 200K

V2= 1000L

P2= 5 atm

T2=

Use a fórmula:

$\frac{p1.v1}{t1} = \frac{p2.v2}{t2}$

Substitua as letras pelos números:

$\frac{5 \times 100}{200} = \frac{5 \times 1000}{t}$

$\frac{500}{200} = \frac{5000}{t}$

Depois multiplique em X formando:

$t500 = 200 \times 5000$

$t500 = 1000000$

$t = 1000000 \div 500$

$t = 2000$

ESPERO TER AJUDADO :)