Question

Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,980 L, sob pressão de 1820 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de h2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?

Answer 1

Como a massa do gás é conservada e a temperatura não é alterada também trata-se de uma transformação isotérmica. Podemos usar a fórmula:

P1.V1 = P2.V2

Onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais. Enquanto P2 e V2 são a pressão e o volume finais.

Antes de aplicarmos os dados na fórmula temos que nos certificar de estar com as unidades de pressão iguais.

E o enunciado dá a pressão inicial em mmHg e a pressão final em atm. Então vou converter, opcionalmente, a pressão inicial para atm sabendo que 1 atm equivale a 760 mmHg. Com isso podemos montar a seguinte regra de 3:

760 mmHg ==> 1 atm

1820 mmHg ==> X

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 2,4 atm.

Agora podemos aplicar os dados na fórmula:

P1.V1 = P2.V2

2,4.0,980 = 0,100.V2

V2 = 23,5 L