Question

certa massa de gás hidrogênio (h2) ocupa um volume de 0,760, sob pressão de 0,164 atm, em uma dada temperatura. qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?

a) 1,24 L
b) 0,125 L
c) 125 L
d) 950 L
e) 95 L​

Answer 1

Alternativa a). O gás vai ocupar um volume de 1,246 L

Dados

V1= 0,760 L

P1= 0,164 atm

T1=T2

V2= ?

P2= 0,100 atm

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$ onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como o processo é isotérmico, fica:

$P1V1=P2V2\\ \\ V2=\frac{0,164atm*0,760L}{0,100atm} \\ \\ V2=\frac{0,124}{0,100} \\ \\ V2=1,246L$