Question

 certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume  de 0,760 L, sob pressão de 125 mmHg, numa dada temperatura. qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?  

Answer 1

Pelo enunciado, concluímos que o processo é isotérmico, a temperatura não se altera, logo usaremos p1.v1=p2.v2

A pressão está em unidade diferente, teremos que transformar. 1 atm = 760 mmHg então 0,1 atm será 76mmHg.
 
p1.v1=p2.v2
0,760.125= 76.v2

v2= 0,01.125 (simplifiquei 0,760/76)
v2= 1,25L

Acho que é isso =)

Answer 2

Informações do enunciado

• Gás hidrogênio (H2)
• Volume de 0,760 litros
• Pressão de 125 mmHg e depois pressão de 0,100 atm
• Temperatura = constante
• Qual o novo volume?

Primeiro é importante garantir que a pressão de antes e de depois estejam na mesma unidade de medida.

Se 1 atm = 760 mmHg, então 0,1 atm é 76mmHg.

A fórmula para cálculo dos gases é:

$\frac{P1*V1}{T1}  = \frac{P2*V2}{T2}$

Como a temperatura é constante, podemos eliminar essa variável e ficar apenas P1V1 = P2V2

0,760 * 125 = 76 * V2

76V2 = 95

V2 = 1,25 litros

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