Question

Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?

Answer 1

Primeiramente vamos descobrir quanto vale a pressão dada em mmHg em atm:

1 atm     -   760 mmHg

   x        -   125 mmHg

760 * x = 1 * 125

x = 125/750

x = 0,164 atm

Agora, com as unidades iguais, podemos descobrir o volume ocupado:

P₁ * V₁  =  P₂ * V₂

0,164 * 0,760  =  0,100 * V₂

V₂ = 0,164 * 0,760 / 0,100

V₂ = 1,2464 L

O volume ocupado é de 1,2464 L.

Answer 2

Passamos 125 mm hg para atm:

1atm ------> 760 mm hg

x ---------> 125 mm hg

760x = 125

x= 125/760

x= 0,164atm

V1= 0,760L

P1= 0,164 atm

V2= ?

P2= 0,100atm

P1 • V1 = P2 • V2

0,165 • 0,760 = 0,100 • V2

0,125 = 0,100v2

V2= 0,125/0,100

V2= 1,25L