Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 250 mmHg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
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Ensino médio (secundário)Química 5+3 pts
certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mmHg, numa dada temperatura. qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
Denunciar! por Alinemotta 29.07.2013
Respostas
Melosilvaj1 · Principiante
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caroljacon
Caroljacon Ambicioso
Pelo enunciado, concluímos que o processo é isotérmico, a temperatura não se altera, logo usaremos p1.v1=p2.v2
A pressão está em unidade diferente, teremos que transformar. 1 atm = 760 mmHg então 0,1 atm será 76mmHg.
p1.v1=p2.v2
0,760.125= 76.v2
v2= 0,01.125 (simplifiquei 0,760/76)
v2= 1,25L
Espero que tenha entendido!