Certa massa de gás hidrogênio a 0ºC ocupa um volume de 1m³ sob determinada pressão. A que temperatura em Celsius o volume dessa massa de gás será igual a 40L na mesma pressão?
a) 10,92 K
b) 10,92 ºC
c) -262 ºC
d) 262 ºC
yasminluizy:
quem responder, coloque o cálculo por favor. agradeço.
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Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
t1= 0 ºC ==> T1= 273,15 + 0 = 273,15 K
V1= 1 m³ ==> V1= 1000 L
P1 = P2
t2 = ?
V2= 40 L
- como P1 = P2 (constante), fica:
V1 ÷ T1 = V2 ÷ T2
T2= 40 L * 273,15 K ÷ 1000 L
T2= 10,926 K
t2= 10,926 - 273,15
t2≅ -262 ºC
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