Química, perguntado por Airlon, 1 ano atrás

Certa massa de gas (H2) ocupa um volume de 100 cm3 a -73·c a 5 atm. Calcule a temperatura necessaria para q a massa ocupe um volume de 1 litro a 760 mmHg.

Soluções para a tarefa

Respondido por GFerraz
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Vamos ter que deixar todas as variáveis na mesma unidade. 

Para temperatura: Kelvin
Para Volume: Litro
Para Pressão: atm

Primeiro caso:

V₁ = 100 cm³ = 100 mL = 0,1 L
T₁ = -73°C = 200 K        [T(K)=T(C)+273]
p₁ = 5 atm

Segundo caso:

V₂ = 1 L
T₂ = ?
p₂ = 760 mmHg = 1 atm

A Equação geral:  

\boxed{\dfrac{p_1.V_1}{T_1}=\dfrac{p_2.V_2}{t_2}}\\ \\ \\ \dfrac{5\times0,1}{200}=\dfrac{1\times1}{T_2}\\ \\ \dfrac{0,5}{200}=\dfrac{1}{T_2}\\ \\ \\ 0,5\times T_2=1\times200\\ \\ \\ 0,5.T_2=200\\ \\ \\ \boxed{T_2=400 \ K}

Ou 127°C

Airlon: faleu fera , ajudo muito ! abraços
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