ENEM, perguntado por matthewsantos1075, 3 meses atrás

Certa massa de gas estava contida em um recipiente de 20 l

Soluções para a tarefa

Respondido por ncastro13

A alternativa E é a correta. A temperatura do gás triplicou o seu valor em relação à temperatura inicial. Podemos determinar a temperatura a partir da análise das grandezas relacionadas com a equação geral dos gases.

Equação Geral dos Gases

Em uma transformação gasosa, as grandezas termodinâmicas podem ser relacionadas pela igualdade:

(Pₒ ⋅ Vₒ) / Tₒ = (P₁ ⋅ V₁) / T₁

Em que:

Pₒ é a pressão inicial do gás;
Vₒ é o volume inicial do gás;
Tₒ é a temperatura inicial do gás;
P₁ é a pressão final do gás;
V₁ é a volume final do gás;
T₁ é a temperatura final do gás;

Dada a temperaturas inicial do gás, podemos converter a temperatura para Kelvin:

Tₒ = 27 + 273 ⇔ Tₒ = 300 K

Assim, substituindo os dados do enunciado na fórmula:

(Pₒ ⋅ Vₒ) / Tₒ = (P₁ ⋅ V₁) / T₁

(4 ⋅ 20) / 300 = (4 ⋅ 60) / T₁

80 / 300 = 240 / T₁

T₁ = (240 × 300)/80

T₁ = (72.000)/80

T₁ = 900 K

Analisando as alternativas:

Alternativa A: Errada - A temperatura absoluta final é o triplo da inicial.
Alternativa B: Errada - A temperatura absoluta final é o triplo da inicial.
Alternativa C: Errada - A temperatura absoluta final (Kelvin) é o triplo da inicial, não a temperatura em célsius;
Alternativa D: Errada - A temperatura absoluta final (Kelvin) é o triplo da inicial, não a temperatura em célsius;
Alternativa E: Verdadeira - A temperatura absoluta final (Kelvin) é o triplo da inicial;

O enunciado completo da questão é: "Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20L, a temperatura de 27°c e pressão de 4 atm, sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60L, á pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório,