Question

Certa massa de gás está com uma temperatura de 250 K e pressão 1 atm, sendo seu volume constante ao passar por uma transformação gasosa, se sua temperatura passar para 375 K, qual será sua pressão? *
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Answer 1

Vamos primeiro escrever os dados que o enunciado nos fornece:

P₁= 1 atm

T₁= 250 K

V₁=V₂ (transformação isométrica)

P₂=?

T₂=375 K

Como a transformação de isométrica pode-se usar a seguinte equação:

$\frac{P1}{T1} =\frac{P2}{T2}$

Substituindo:

$\frac{1}{250}=\frac{P2}{375}$

Multiplicando-se em cruz:

P₂=1,5 atm

Answer 2

Resposta:

A pressão será de 1,5 atm.

Explicação:

Dados:

T¹ = 250 K

P¹ = 1 atm

T² = 375 K

P² = X

Na questão é dito que o volume é constante, logo se trataria de uma transformação isovolumétrica.

$\frac{ p}{t}$

Igualando o antes e depois, ficaria:

$\frac{p^{1} }{t^{1} } = \frac{p^{2} }{t^{2} }$

Logo:

$\frac{1 \: atm}{250 \: k} = \frac{x \: atm}{375 \: k}$

Resolvendo a fórmula:

250x = 375 K

X = 375/250

X = 1.5

Logo, a pressão será de 1.5 atm.