Question

Certa massa de gás Carbônico (CO2), ocupa o volume de 500ml, a 17°C, e exerce pressão de 58cmHg. Calcule a massa do gás. Dado: R=6230cmHg . ml/ mol. K

Answer 1

Dados:

V = 500 mL 

T = 17 ºC + 273 ∴ 290 K

P = 58 cmHg

R = R=6 230 cmHg · mL / mol · K

n = ? mol

_

Lei de Clayperon:

P · V = n · R · T

58 · 500 = n · 6 230 · 290

29 · 10³ = 1,8067 · 10⁶ n

n = 29 · 10³ / 1,8067 · 10⁶

n ≈ 16,05 · 10⁻³ mol

__

Massa molar do Dióxido de Carbono:

CO₂  → C = 12 u ; O = 16 u

MM = 12 + 16 · 2

MM = 12 + 32

MM = 44 g/mol.

__

Calculando a massa:

n = m / MM

m = n · MM

m = 16,05 · 10⁻³  · 44

m = 706,2 · 10⁻³ g