Question

Certa massa de ferro( Fe) é oxidada a óxido férrico (Fe2O3). A seguir , este último reage com ácido sulfúrico (H2SO4) , produzindo 80g de sulfato férrico Fe2(SO4)3.Qual é a massa inicial de ferro? São dadas as reações,você devera balanceá-las para efetuar os cálculos: (R:.22,4g de Fe) Fe+O2--->Fe2O3 Fe2O3+H2SO4---->Fe2(SO4)3+H2O

Answer 1

A massa inicial do ferro nessas condições será de 22,4g de ferro.

Vamos aos dados/resoluções:

Se o rendimento total das reações não tiver sido 100%, logo não precisamos das equações para a questão. Basta somente calcular o ferro presente no produto final que existia no começo, logo, iremos calcular a massa molar do sulfato de ferro.

Logo;

2.56 + 3 . 32 + 12 . 16 = 400g/mol.

Agora, iremos fazer uma simples regra de três, sabendo que em 400g desse sulfato(ou seja, um mol do mesmo) existem 112g de ferro (2 mols)

Portanto;  

400g --- 112g

80g --- x

X = 80.112 / 400 =  

22,4g de ferro.

Espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)